一、加氫反應概述

通常催化加氫系指有機化合物中一個或幾個不飽和的官能團在催化劑的作用下與氫氣加成。H2和N2反應生成合成氨以及CO和H2反應合成甲醇及烴類亦為加氫反應。而在催化劑作用下，烴類脫氫生成兩種或兩種以上的新物質稱為催化脫氫。催化加氫和催化脫氫在有機化工生產中得到廣泛應用。如合成氨、合成甲醇、丁二烯的制取，苯乙烯的制取等都是極為重要的化工產品。催化加氫反應分為多相催化加氫和均相催化加氫兩種，相比之下，多相催化加氫的選擇性較低，反應方向不易控制，而均相催化加氫采用可溶性催化劑，選擇性較高，反應條件較溫和。

 

二、加氫反應的類型：

1.不飽和炔烴、烯烴重鍵的加氫

2.芳烴加氫

3.含氧化合物加氫

4.含氮化合物的加氫

5.氫解

 

三、催化加氫反應的一般規律

1.熱力學分析

催化加氫反應是可逆放熱反應，由于有機化合物的官能團結構不同，加氫時放出的熱量也不盡相同。

（溫度影響,壓力影響,氫用量比影響）

 

2.動力學分析

苯氣相加氫生成環己烷的反應步驟就有兩種不同的看法，一種認為是在催化劑表面活性中心進行多位吸附，使得苯分子的6個碳原子被活化，并同時加氫生成了環己烷；另一種認為在催化劑表面有兩另一類活牲中心只吸附氫，氫被一步一步地加入到苯環上，直至生成環己烷為止。

 

3.催化劑

加氫催化劑種類很多，其活性組分的元素分布主要是第Ⅵ和第Ⅷ族的過渡元素，這些元素對氫有較強的親合力。

(金屬催化劑,骨架催化劑,金屬氧化物催化劑,金屬硫化物催化劑,金屬絡合物催化劑)